黄冈市2014年中考考试理科综合(化学部分)
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Na：23 Ca：40
第一部分 选择题(1～12小题，共12分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分) 7.下列变化一定发生了化学变化的是
A.铁的融化 B.白磷燃烧 C.“干冰”升华 D.轮胎爆炸 8.下列实验操作正确的是
13.下列有关能源的叙述正确的是 A.石油是一种化工产品
B.大量使用化石能源会造成大气污染，因此应该停止化石能源的开采和利用 C.人类需要的能量都是由化学反应产生
D.目前没有大量使用氢能源，是由于氢气的制取成本高、贮存困难
15. 乙丙丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的
A.丁一定是化合物 B.丙一定是这个反应的催化剂
A.给液体加热 B.倾倒液体 C.称量固体 D.氧气验满 9.化学反应2Al +3CuSO4=3Cu+ Al2( SO4)3，该反应的基本反应类型是
C.该反应可能是碳酸钙分解 D.参加反应的甲的质量一定等于生成的丙和乙的质量之和
16.钴化合物在锂电池中有很好的应用。LiCoO2(钴酸锂)在酸性介质中有强氧化性，其化学方程式为：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+4H2O+O2↑, 已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应在密闭容器中有甲10.下列物质：①氧元素的化合价发生了改变，，则下列说法正确的是：
空气、②硫酸、 ③氧气、 ④硫酸钠、 ⑤ 水、⑥氢氧化钠、⑦天然气、⑧生铁、⑨碳酸钙，对其分类完全A.该反应是复分解反应 B.该反应中钴的化合价由+3价变为+2价 正确的一组是
A.混合物：①⑥⑦⑧ B.酸：②④ C.氧化物：③⑤ D.盐：④⑨ 11.下列说法正确的是
A.将水通过活性炭净水器，以降低水的硬度 B.NaCl和 NaNO2都有咸味，都可以用来调味 C.在发酵的面团中加入小苏打以提高口感和除去酸味 D.用煤火取暖时，在火炉旁放一杯水以防止中毒 12.下列化学方程式书写正确的是
A.
2Fe + 6HCl
2 Fe Cl 3+3H2↑ B.C +2 CuO CO2↑+2Cu C.Cu + Ag(NO3)2 D.Mg+O2 MgO2 12.推理是一种重要的学习方法，下列推理正确的是
A.化学变化都遵循质量守恒定律，所以质量不发生改变的变化就是化学变化 B.化合物是由多种元素组成的纯净物，所以由多种元素组成的纯净物一定是化合物 C.离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子 D.碱能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的物质一定是碱
C.该反应中氧的化合价降低 D.钴酸根离子符号可以表示为CoO22- 17.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是 A.t2 ℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c
B.t2 ℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液(a物质不含结晶水)
C.将t2 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是b > a=c
D.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
18.已知A、B、C、D、E五种物质中都含有人体含量最多的一种金属元素，其中A是单质，B、C含有两种元素，D、E含有三种元素，反应⑤是放热反应，它们之间的转化关系如图所示，下列推理不正确的是
A.E是碳酸钙 B.反应④一定是中和反应
C.反应③可以由多个化学反应实现 D.反应②为吸热反应 五、填空简答题(本题包括4小题，共22分。)
40.(5分)写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式
(1)相对分子质量最小的氧化物 ; (2)铅蓄电池中含有的一种酸 ;
(3)会造成温室效应的气体 ; (4)可以治疗胃酸过多的一种盐 ;
(5)一种钾肥 ;
41.(6分)请用所学的化学知识解释下列现象
(1)NaOH在生活中可用来去除油污，是因为氢氧化钠能与 反应。
(2)一氧化碳用于炼铁的原理(用化学方程式表示) 。
(3)用天然气作燃料的原理(用化学方程式表示) 。
(4)将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式有： 、 、 ;(写三个即可) (2)样品中碳酸钠的质量分数是多少? 七、探究与实验题(本题包括2小题，共11分) 45.(5分)实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答下列问题 (1)装置中标a的仪器的名称是 。
(2)实验室用A装置制取氧气的化学方程式是 ，收集装置可选用有 (填装42.(6分)归纳是学习的重要方法，李明在学习酸、碱、盐后，绘制出如图所示的物质之间的反应关系，(图
置序号) 。 中短线连接的物质表示能相互反应)，请填写下列空白：
(3)用D装置收集的气体是 ，制取这种气体的化学方程式是 。 (1)在图中空白方框中可填写指示剂或 (填物质类别)。
46.(7分) 某同学发现，上个月考试用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞，对该溶液是否变质，同(2)反应⑦要能发生要求金属必须排在金属活动性表 的前面。
学们一起进行如下探究实验。 (3)图中所归纳出酸的化学性质有 条。
【猜想与假设】 (4)写出一个符合反应④的方程式 。
猜想⑴：该溶液没有变质;猜想⑵：该溶液全部变质;猜想⑶：该溶液部分变质。 (5)验证反应①，可以选择下列 (两种物质序号)进行反应
【方案讨论】 A.Na2SO4 B.KNO3 C.Ba(OH)2 D.NaOH
为了验证猜想⑵或猜想⑶，甲、乙、丙三同学分别提出如下方案 (6)碱具有相似的化学性质的原因是，碱溶液中都含有 (填微粒符号)。
甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想⑶成立，否则猜想⑵成立。同学们认为此方案不行，原因43.(4分)以氯化钾和硫酸亚铁为原料生成硫酸钾和氧化铁(铁红颜料)，其主要流程如下，请认真观察工
是 。 艺流程，回答下列问题：
乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想⑵或猜想⑶成立。同学们认为(1)铁红的化学式是 。
此方案不行，原因是 。 (2)FeSO4能与NH4HCO3反应生成FeCO3、
丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2，再滴入酚酞。根据现象不同来判断猜想⑵或猜想⑶成立。同学们通过分(NH4)2SO4、H2O和CO2，其反应的化学方程式
析认为此方案可行。 是 。
【实验操作】 (3)硫酸酸化是为了除去过量的NH4HCO3,反应后
出的气体是 。
(4)沉淀池中溶质有KCl、K2SO4、H2SO4，还含有 。
六.计算题(本题包括1小题，共5分)
44.有一含有纯碱的食盐样品，为了测定其中碳酸钠的含量，某同学称取30g【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要 保存。 加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为123.4g(假设产生的气体全部
逸出。
(1)反应中生成的气体的质量是 g;